その理由は次のとおりです。
* mno₃は不安定です： マンガン酸イオン（VI）イオン（Mno₃²⁻）は非常に不安定であり、水溶液には不均衡です。これは、他のマンガン種（Mno₄⁻やMno₂など）や酸素ガスに分解することを意味します。
* 予測可能な反応なし： たとえmno₃²が安定していても、fe²⁺とmno₃²⁻の間に明確な反応経路はありません。 鉄（II）イオンは、Mno₃²⁻との酸化還元反応を引き起こすのに十分な還元剤ではありません。
正味のイオン方程式を書くには、反応が必要です。 Fecl₂とMno₃の間に明確な反応は発生しないため、この組み合わせの正味のイオン方程式を書き込むことはできません。
これは、正味イオン方程式について考える方法です：
1。完全なイオン方程式を書きます： これは、反応に存在するすべてのイオンを示しています。
2。観客イオンを識別する： これらは、反応の両側に変わらないイオンです。
3。観客イオンをキャンセルします： これにより、正味のイオン方程式が残ります。これは、実際に反応する種のみを示しています。
例：
硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の間に反応があったとしましょう。
1。完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
2。観客イオン： Na⁺とno₃⁻は観客イオンです。
3。正味イオン方程式：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
