* 電子の共有が含まれます： 2つの原子が1つ以上の電子を共有すると、共有結合が形成されます。
* それらは安定した結合を作成します： 電子の共有により、各原子は、貴族と同様に、より安定した電子構成を実現できます。
* それらは分子間の力よりも強い： 共有結合は、分子内で原子をまとめて、最も強力なタイプの化学結合です。
ここに違いがあります：
* 共有電子ペアの数：
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています。
* トリプルボンド： 3組の電子が共有されています。
* 結合強度： トリプルボンドは一般に最も強く、その後二重結合、次に単一の結合が続きます。これは、共有電子ペアの数が増加しているためであり、原子間のより大きな魅力につながります。
* 結合長： 共有電子ペアの数が増えると、結合長が減少します。これは、原子間のより大きな魅力がそれらを引き寄せるためです。
例：
* 単一の債券： 水素分子（H-H）の2つの水素原子間の結合。
* ダブルボンド： 二酸化炭素分子（O =C =O）の炭素原子と酸素原子の間の結合。
* トリプルボンド： 窒素分子（N≡N）における2つの窒素原子間の結合。
