その理由は次のとおりです。
* リガンドフィールド理論： 化合物の色は、光と金属イオンの電子との相互作用から生じます。 銅（II）化合物では、周囲のリガンド（銅に結合した他の原子または分子）との相互作用により、銅イオンのD軌道はエネルギーレベルに分割されます。この分割により、特定の波長の光が吸収され、補完的な色が私たちに見えるものです。
* リガンドタイプ： 銅イオンに結合した特定のリガンドは、エネルギーレベルの分割、したがって色に影響します。異なるリガンドには、銅イオンとの相互作用の強度が異なり、異なるエネルギーレベルの違いと色につながります。
* その他の要因： 水分子の存在（水和）や化合物の全体的な構造などの要因も、色に影響を与える可能性があります。
例：
* 銅（II）硫酸硫酸塩（cuso₄・5h₂o）： 銅イオンを囲む水分子の存在による青。
* 銅（ii）塩化物（cucl₂）： 無水型の黄緑色が、水和で青緑色に変わります。
* 銅（II）酸化物（CUO）： 黒。
* 銅（II）水酸化物（Cu（OH）₂）： 青緑。
したがって、多くの銅（II）化合物は青ですが、それは普遍的なルールではありません。色は、化合物の構造と化学に関連する要因の複雑な相互作用によって決定されます。
