その理由は次のとおりです。
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です。つまり、陽子（H⁺）を容易に寄付します。それは非常に安定した化合物です。
* 酸素（o₂） 二原子ガスと強力な酸化剤であり、電子を容易に受け入れることを意味します。ただし、硫酸を酸化するのに十分な酸化剤ではありません。
したがって、通常の条件下では酸素と硫酸の間に化学反応はありません。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* 濃縮硫酸は強力な脱水剤です。 酸素の存在下で濃縮硫酸に水（いくつかの有機化合物など）を含む物質を導入すると、硫酸は物質を脱水し、潜在的に酸素との反応を引き起こす可能性があります。
* 非常に高い温度では、硫酸と酸素の間のいくつかの反応が可能かもしれません。 しかし、これはあなたが通常の実験室の環境で遭遇するものではありません。
全体として、酸素と硫酸が通常の条件下で互いに反応しないと安全に想定できます。
