係数を使用して化学式のバランスをとるにはどうすればよいですか？

1。反応物と生成物を特定します

* 反応物： 化学反応に陥る物質。

* 製品： 反応によって形成される物質。

2。不均衡な方程式を書きます

*反応物と生成物の化学式を使用します。

*反応の方向を示す矢印（→）でそれらを分離します。

例：

不均衡な方程式：h₂ +o₂→h₂o

3。両側の原子を数えます

*各要素と反応物と生成物の両方の両方の原子の数をリストするテーブルを作成します。

|要素|反応物|製品|

| --- | --- | --- |

| h | 2 | 2 |

| o | 2 | 1 |

4。係数を調整してバランスを取ります

* 係数 数字は各化学式の前に配置されています。それらは、反応に関与する各物質のモル数を表します。

* 最も複雑な分子から始めます。

* 両側の各要素の原子数に合わせて係数を調整します。

* 化学式の添え字を変更しないでください！ サブスクリプトを変更すると、物質の化学的アイデンティティが変更されます。

例：

*酸素原子のバランスをとるには、H₂Oの前に2の係数を追加します。

H₂ +o₂→ 2 h₂o

*現在、製品側には4つの水素原子があります。水素原子のバランスをとるには、H₂の前に2の係数を追加します。

2 h₂ +o₂→2h₂o

5。原子数を再確認

|要素|反応物|製品|

| --- | --- | --- |

| h | 4 | 4 |

| o | 2 | 2 |

バランスの取れた方程式：

2h₂ +o₂→2h₂o

方程式のバランスのためのヒント

* 最初に金属のバランスを取り、次に非金属。

* 単位としてのポリ原子イオンのバランス。

* 体系的に作業し、一度に1つの係数を調整します。

* 行き詰まったら、別の要素でやり直してみてください。

練習、練習、練習！ 化学的方程式のバランスをとると、練習とともに簡単になります。スキルを開発するのに役立つ多くのオンラインリソースとエクササイズがあります。