* 分子間力の弱い： 炭化水素は非極性分子です。存在する唯一の分子間の力は、ロンドン分散の弱い力です。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。
* サイズが小さい： 小分子は電子が少なく、表面積が小さく、ロンドン分散力が弱くなります。
* 債券を破るエネルギーが少ない： その結果、分子を保持し、液体からガスに移行する弱い力を克服するために必要なエネルギーが少なくなります。
例：
*メタン（CH4） - 沸点：-161.5°C
*エタン（C2H6） - 沸点：-88.6°C
*プロパン（C3H8） - 沸点：-42.1°C
ご覧のとおり、炭素原子の数が増加すると、沸点が徐々に増加し、分子間力が強くなります。
