これが反応の内訳です：
* 反応： 2m（s） +h₂（g）→2mh（s）
*ここで、mはアルカリ金属（Li、Na、K、Rb、CS、FR）を表します。
* 条件： 反応は通常、高温の上昇を必要とし、通常は300°Cを超えます。
* 製品： 得られたアルカリ金属水素化物は、アルカリ金属イオン（M+）が水素化物イオン（H-）に結合しているイオン化合物です。
アルカリ金属水素化物の特性：
* イオン： それらは、金属陽イオンと水素化物アニオンの間に強いイオン結合を持っています。
* 還元剤： それらは、その電子を容易に寄付する水素化物イオン（H-）の存在のために強力な還元剤です。
* リアクティブ： それらは水と高度に反応し、水素ガスを放出し、対応するアルカリ金属水酸化物を形成します。
例：
* ナトリウムと水素の反応： 2na（s） +h₂（g）→2nah（s）
*水素化ナトリウム（NAH）は、強力な還元剤である白い結晶性固体です。
注： アルカリ金属と水素との反応性は、グループを下ると（LiからFRまで）増加します。これは、イオン化エネルギーが減少し、アルカリ金属が電子を失い、水素化物イオンを形成するのが容易になるためです。
