* van der Waals Force： 炭化水素は非極性分子であり、永続的な双極子モーメントがないことを意味します。存在する唯一の分子間の力は、ロンドン分散の弱い力です。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。
* 表面積と偏光： より長い炭化水素鎖は表面積が大きく、より偏光可能です。これは、彼らがより強力な一時的な双極子を形成し、より強力なロンドンの分散勢力につながることを意味します。
* 力を克服するためのより多くのエネルギー： 液体を沸騰させるには、分子を一緒に保持する分子間力を克服する必要があります。より長い炭化水素はロンドン分散力が強いため、これらの力を破り、分子を蒸発させるには、より多くのエネルギー（したがって高い温度）が必要です。
要約： より長い炭化水素鎖の表面積と偏光の増加により、分子間力が強くなり、より多くのエネルギーが克服する必要があり、沸点が高くなります。
