アルカリ金属対遷移金属：重要な違い
アルカリ金属と遷移金属の主な違いの内訳は次のとおりです。
1。周期表の位置：
* アルカリ金属： 周期表の左端にあるグループ1（IA）。
* 遷移金属： 周期表の中央にあるグループ3-12（IIIB-IIB）。
2。電子構成：
* アルカリ金属： 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。彼らはこの電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。
* 遷移金属： d軌道にさまざまな数の原子価電子があります。 S軌道とD軌道の両方から電子を失い、広範囲の酸化状態につながる可能性があります。
3。反応性：
* アルカリ金属： 反応性が高く、水、酸素、およびその他の非金属と容易に反応します。それらの反応性はグループの下に増加します。
* 遷移金属： 一般に、アルカリ金属よりも反応性が低い。それらの反応性は、元素とその酸化状態によって大きく異なります。
4。物理的特性：
* アルカリ金属： 溶融点と沸点が低い柔らかく銀色の金属。彼らは熱と電気の良い導体です。
* 遷移金属： 通常、融点と沸点が高く、硬く、密な金属。彼らはまた、熱と電気の良い導体です。
5。イオンの形成：
* アルカリ金属： +1カチオンを簡単に形成します。
* 遷移金属： さまざまな酸化状態により、さまざまな電荷でさまざまな陽イオンを形成します。
6。化合物：
* アルカリ金属： 非金属を持つイオン化合物を形成します。
* 遷移金属： 非金属を持つイオンおよび共有化合物の両方を形成します。また、複雑なイオンを形成することもできます。
7。例：
* アルカリ金属： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* 遷移金属： スカンジウム（SC）、チタン（TI）、バナジウム（V）、クロム（CR）、マンガン（MN）、鉄（FE）、コバルト（CO）、ニッケル（NI）、銅（CU）、亜鉛（ZN）など。
要約： アルカリ金属は、1つの価電子を備えた高度な反応性金属であり、+1カチオンを容易に形成します。遷移金属は可変酸化状態を持ち、反応性が低く、さまざまな化合物を形成しています。
