1。アンモニアは弱い塩基です：
*アンモニア（nh₃）は弱い底です。これは、それが水中で部分的にイオン化（解離）のみであることを意味し、少量の水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。
*この反応の化学式は次のとおりです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。水酸化物イオンはpH：を増加させます
*水酸化物イオン（OH⁻）は、溶液のアルカリ度（基本性）の原因です。 OHイオンの濃度が高いほど、pH値が高くなります。
3。平衡および限られたイオン化：
*アンモニアは水と反応しますが、反応は可逆的です。これは、いくつかのアンモニアが非関連のままであり、一部はアンモニウムイオン（NH₄⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に変換される平衡に達することを意味します。
*アンモニアは弱い塩基であるため、均衡はアンモニアの未結合の形態を支持します。これは、OHイオンの濃度が強いベースと比較して比較的低いことを意味しますが、PHを大幅に上げるのに十分な高さです。
要約：
*アンモニアは弱い塩基です。つまり、水で部分的にしかイオン化しないことを意味し、限られた量の水酸化物イオン（OH⁻）を放出します。
*これらの水酸化物イオンの存在は、溶液のpHを増加させ、基本的にします。
*アンモニアの濃度が高いほど、OHイオンの濃度が高くなり、pH値が高くなります。
