1. 200.2gの硫黄が100.3gの塩素と反応して、二塩化ジスルフルを産生すると、制限反応物として作用しますか？

1。バランスの取れた化学式を書きます：

s ₈ + 4cl ₂ →4S ₂ Cl ₂

2。各反応物のモルを計算します：

* 硫黄のモル（S ₈ ）：

-s ₈ のモル質量 =256.52 g/mol

-s ₈ のモル =200.2 g / 256.52 g / mol =0.780 mol

* 塩素のモル（Cl ₂ ）：

-Cl ₂ のモル質量 =70.90 g/mol

-Cl ₂ のモル =100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 mol

3。制限反応物を決定します：

* バランスの取れた方程式から： 1モルのs ₈ 4モルのCl ₂ と反応します 。

* モル比： 0.780 mol s ₈ があります 。完全に反応するには、0.780 mol * 4 =3.12 mol cl ₂ が必要です。 。

* 比較： 1.41 mol cl ₂ しかありません 、必要な3.12 mol未満です。

したがって、塩素（cl ₂ ）制限反応物です。