1。化学的性質：
* 極対非極性： 溶質は、同様の極性で溶媒に溶解する可能性が高くなります。たとえば、水（極）は砂糖（極）に適した溶媒ですが、油（非極性）では適していません。
* イオンと共有結合： イオン溶質（塩など）は溶液中のイオンに解離しますが、共有溶質（糖のような）は一般にそのまま残ります。
* サイズと形状： 大きな分子はよりゆっくりと溶解する傾向があり、容易に溶解することはありません。形状は、溶質が溶媒分子とどのように相互作用するかにも影響を与えます。
2。濃度：
* 溶解度： 各溶質には、特定の溶媒に特定の溶解度があります。これは、特定の温度で溶解できる溶質の最大量です。
* 濃度効果： 溶質の濃度は、その挙動に影響を与える可能性があります。たとえば、濃縮溶液は、希釈溶液とは異なる物理的特性（凍結点など）を持つ場合があります。
3。温度：
* 溶解度の変化： ほとんどの固体溶質の溶解度は、温度とともに増加します。ただし、液体へのガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します。
4。圧力：
* ガス溶解度： 液体へのガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します。これが、ソーダを開くとソーダが泡立つ理由です。ボトル内の圧力により、より多くのCO2が溶液になります。
例：
* 塩（NaCl）対砂糖（C12H22O11）： 塩は水に容易に溶解し、イオンに解離しますが、砂糖は溶解しますが、そのままのままです。
* オイル（非極性）対水（極）： オイルは異なる極性を持っているため、水に溶けません。
要約：
溶質は、化学的性質、濃度、温度、および圧力に応じて、幅広い行動を示します。これらの要因を理解することは、ソリューションの動作を予測して制御するために重要です。
