* 平衡方程式は、量ではなく比率を示します： バランスのとれた方程式は、反応に関与する反応物と生成物の量の量を *相対的な *量です。反応して生成されるモルの比を与えますが、実際のモルの数は指定されていません。
* モルは質量とモル質量に依存します： 物質のモル数を決定するには、その質量とそのモル質量を知る必要があります。方程式：
* moles =質量 /臼歯質量
例：
メタンの燃焼のバランスの取れた方程式は次のとおりです。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
この方程式は、1モルのメタン（Ch₄）ごとに、2モルの二酸化炭素（CO₂）と2モルの水（H₂O）を生成するために2モルの酸素（O₂）が必要であることを示しています。ただし、特定の反応に実際に関与しているメタンのモル数はわかりません。
モル数を見つけるには：
1。物質を識別します： どの物質に興味があるかを知る必要があります。
2。その質量を決定します： グラムの物質の質量が必要です。
3。そのモル質量を見つけてください： 周期表のモル質量を調べることができます。
4。モルを計算します： フォーミュラモル=質量 /モル質量を使用します。
要約： バランスの取れた方程式は、化学反応を理解するための重要なツールですが、関与する実際のモルの数は提供されません。モルの数を見つけるには、物質の質量とモル質量に関する追加情報が必要です。
