* 衝突理論： 反応物は、既存の結合を壊して新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突した場合に発生します。 より高い温度は、分子がより速く移動し、より大きな力でより頻繁に衝突することを意味します。
* 活性化エネルギー： すべての反応には、衝突の成功に必要な最小エネルギーである活性化エネルギー（EA）があります。 温度の上昇は、EAを克服するのに十分なエネルギーを備えたより多くの分子を提供し、より成功した衝突とより速い反応につながります。
* arrhenius方程式： 温度と速度定数の関係は、Arrhenius方程式によって説明されます。
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k =a * exp（-ea /（r * t））
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どこ：
* kはレート定数です
* aは前表現係数です（衝突頻度に関連しています）
* EAは活性化エネルギーです
* rは理想的なガス定数です
* tは絶対温度です
この方程式は、Kが温度の上昇とともに指数関数的に増加することを示しています。
要約：
* より高い温度は、より大きなエネルギーとのより多くの衝突につながります。
* より多くの分子には、活性化エネルギーバリアを克服するのに十分なエネルギーがあります。
* 速度定数（k）が増加し、反応速度が速くなります。
重要な注意： 通常、温度の上昇は反応を加速しますが、例外があります。
* 平衡反応： 一部の反応は可逆的であり、温度の上昇は平衡位置をシフトし、潜在的に前方反応の速度を減少させる可能性があります。
* 複雑な反応： 多段階反応では、温度を上げると、個々のステップの速度に異なる影響を与える可能性があり、予期しない全体的な影響につながる可能性があります。
