その理由は次のとおりです。
* 凍結点うつ病： 溶質粒子は、溶媒の結晶格子の形成を破壊し、溶媒が凍結するのが難しくなります。これには、凍結を達成するために低い温度が必要です。
* 沸点の標高： 溶質粒子は、溶媒分子が蒸気相への脱出を妨害します。これは、沸点に到達するにはより多くのエネルギー（より高い温度）が必要であることを意味します。
キーポイント：
*これらの変化の大きさは、モルリティに依存します 溶液（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）。
* van't Hoff Factor（i） 、溶質が溶液に分離する粒子の数を説明し、役割を果たします。たとえば、NaClは2つのイオン（Na+およびCl-）に解離するため、Van't Hoff因子は2です。
*この効果は、塩を使用して道路で氷を溶かすなど、さまざまな用途で重要です。
