その理由は次のとおりです。
* 1つの価電子： すべてのアルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この単一の電子は簡単に失われ、非常に反応性が高くなります。
* 電気陽性の性質： 価電子電子を失うのが容易なため、+1電荷で陽イオンを容易に形成します。
* 強い還元剤： アルカリ金属は、他の元素に電子を容易に寄付するため、優れた低減剤です。
例：
* リチウム（li） 水と激しく反応し、水素ガスと水酸化リチウムを生成します。
* ナトリウム（Na） 水と爆発的に反応し、かなりの熱を発生させます。
* カリウム（k） ナトリウムよりも水でさらに激しく反応します。
水素（H） 、グループ1では、アルカリの金属とは見なされません。サイズが小さく、正と負の両方のイオンを形成する能力により、いくつかのユニークな特性を示します。
