その理由は次のとおりです。
* 金属イオン： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属イオン： 非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、強いイオン結合を形成します。この結合は、結晶格子構造でイオンを一緒に保持します。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na+）および塩素（Cl-）
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウム（Ca2+）および酸素（O2-）
* ヨウ化カリウム（KI）： カリウム（K+）およびヨウ素（I-）
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力のため。
* 室温での固体： いくつかの例外を除きます。
* 水に溶けたり溶けたりしたときに電気を伝導します： イオンはモバイルになり、電流を運ぶことができるからです。
* 脆性： イオン格子構造は、力によって簡単に破壊されます。
