その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族のような）で安定した電子構成を実現します。
* 電子の共有： 5価電子を持つ原子は、オクテットに到達するためにさらに3つの電子を獲得する必要があります。彼らは、共有結合を介して他の原子と3つの電子を共有することにより、これを達成します。
例：
* リン（P）： リンには5つの価電子があります。分子Pcl₃（トリクロリドリン）のように、他の原子と3つの共有結合を形成します。
例外：
* オクテットの拡張： 第3期およびそれ以降（リンや硫黄など）の一部の原子は、価数貝殻に8つ以上の電子を収容でき、4つ以上の結合を形成できるようにします。
* イオン結合： 場合によっては、5つの原子価電子を持つ原子が3つの電子を失い、+3電荷で陽イオンを形成し、イオン結合に関与する可能性があります。
全体として、3つの共有結合が最も一般的ですが、5価電子を持つ原子の特定の結合挙動は、特定の要素とその周囲の化学環境によって異なる場合があります。
