その理由は次のとおりです。
* Valence Shell： これは、原子の最も外側の電子シェルを指します。
* sサブシェル： これは、任意のエネルギーレベルでの最初のサブシェルであり、最大2電子を保持できます。
* pサブシェル： これは、任意のエネルギーレベル（最初を除く）の2番目のサブシェルであり、最大6つの電子を保持できます。
グループ14要素 価数シェルに次の一般的な電子構成を持っています：ns²np²。
たとえば、炭素（c）には電子構成2S²2p²、シリコン（SI）には3s²3p²などがあります。これは、Sサブシェルに2つの電子と、価数シェルのPサブシェルに4つの電子を持っていることを意味します。
