1。理想的なガス法
理想的なガス法を使用してこれを解決します。
* PV =NRT
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（ケルビンで）
2。仮定
* 標準温度と圧力（STP）： 温度と圧力を引き受ける必要があります。 0°C（273.15 K）および1 atmであるSTPを仮定しましょう。
3。計算
* n：を解決するために理想的なガス法を再配置する
n =pv / rt
* 値をプラグイン：
n =（1 atm * 750 l） /（0.0821lκATM /mol⋅k * 273.15 k）
* 計算：
n≈33.5モル
したがって、STPで750 Lに約33.5モルの水素ガスがあります。
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。実際には、ガスは、特に高圧または低温で、理想的な行動からわずかに逸脱します。
