1。半分反応を特定します
* 酸化（アノードで）： 亜鉛は酸化され、電子を失います：
Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* 還元（カソードで）： ナトリウムが減少し、電子を獲得します。
na⁺（aq） +e⁻→na（s）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとの値を見つけるには、標準削減電位の表（「Electromotiveシリーズ」と呼ばれることもあります）が必要です。
* zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v （これは実際には削減の可能性ですが、酸化に使用します）
* na⁺（aq） +e⁻→na（s）e°=-2.71 v
3。酸化を調整します
亜鉛の半反応は酸化であるため、標準削減の可能性の兆候を逆転させます。
* zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻e°=+0.76 v
4。細胞電位を計算します
全体的な細胞電位（E°細胞）は、酸化半反応の標準酸化電位に還元半反応の標準還元電位を追加することによって計算されます。
E°Cell =E°減少 + E°酸化
E°Cell =-2.71 V + 0.76 V
e°Cell =-1.95 V
重要な注意：
*負の細胞電位は、この反応が自発的ではないことを示しています 標準条件下で。言い換えれば、この反応は、進行するために外部エネルギー源を必要とするでしょう。
*実際の細胞電位は、濃度、温度、圧力などの要因の影響を受ける可能性があります。ここで使用した値は、標準条件（25°C、1気圧、1 M溶液）の場合です。
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