反応を理解する
* 酸化： 亜鉛（Zn）は電子を失い、正に帯電したイオン（Zn²⁺）になります。これは次のように表されます。
Zn→Zn²⁺ +2e⁻
* 削減： ナトリウムイオン（Na⁺）は電子を獲得し、中性ナトリウム原子（Na）になります。これは次のように表されます。
2NA⁺ +2E⁻→2NA
半分反応の組み合わせ
細胞全体の反応を得るために、酸化と還元半反応を組み合わせます。
Zn +2Na⁺→Zn²⁺ + 2NA
総細胞還元の決定
総細胞の減少は、酸化状態の変化によって決定されます 関係する種の：
* 亜鉛： 0（元素Zn）から+2（Zn²⁺）に2つの電子の損失になります。
* ナトリウム： +1（na⁺）から0（na）に、それぞれ1つの電子（合計2電子2電子）のゲインになります。
したがって、細胞の総還元は2つの電子です。
重要な注意： これは単純化された説明です。現実には、ナトリウムは高反応性の金属であり、亜鉛と反応する前に水または電解質の他の成分と反応する傾向があるため、この特定の反応の実現可能性はありそうにない。
