1。バランスの取れた化学式を書きます：
オクタン（C8H18）の酸素（O2）との燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのオクタン（C8H18）が燃焼したごとに、16モルの二酸化炭素（CO2）が生成されることを示しています。
3。計算：
1モルのオクタンを扱っているので、割合を設定できます。
（1モルC8H18） /（2モルC8H18）=（XモルCO2） /（16モルCO2）
xの解決：
x =（1モルC8H18 * 16モルCO2） /（2モルC8H18）=8モルCO2
回答： 8モルの二酸化炭素は、1モルのオクタンの完全な燃焼で形成されます。
