これが故障です：
* 溶液の熱： 溶質が溶媒に溶けるときに発生するエンタルピー変化。
* 発熱： 周囲に熱を放出するプロセス。システムはエネルギーを失い、周囲の温度が上昇します。
* 吸熱： 周囲からの熱を吸収するプロセス。システムはエネルギーを獲得し、周囲の温度が低下します。
なぜ溶液の負の熱が発熱しますか？
溶質が溶けると、溶質分子と溶媒分子間の結合間の結合が壊れます。その後、溶質分子と溶媒分子の間に新しい結合が形成されます。これらの新しい結合の形成で放出されるエネルギーが古い結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きい場合、プロセス全体がエネルギーを放出し、溶液の負の熱を引き起こします。
溶液の負の熱を持つ物質の例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： Naohを水に溶かすと大幅な熱が発生し、溶液が熱くなります。
* 硫酸（h₂so₄）： 濃縮硫酸を水に溶解すると、かなりの量の熱が放出され、慎重に行われないと危険な爆発を引き起こす可能性があります。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）： この化合物は、水に溶解すると熱が放出されるため、ハンドウォーマーで使用されます。
対照的に：
* 吸熱反応 溶液の正の熱があります 、つまり、プロセス中に熱が吸収されます。これにより、ソリューションが冷たくなります。例は、水に硝酸アンモニウム（nh₄no₃）を溶解することです。
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