1。パーセンテージをグラムに変換：
* 100グラムの化合物があると仮定します。これはあなたが持っていることを意味します：
* 40グラムの炭素（C）
* 6.7グラムの水素（H）
* 53.3グラムの酸素（O）
2。グラムをモルに変換します：
*各要素の質量をそのモル質量で分割します。
* C：40 g / 12.01 g / mol =3.33 mol
* H：6.7 g / 1.01 g / mol =6.63 mol
* O：53.3 g / 16.00 g / mol =3.33 mol
3。ほくろの最も単純な全自由比を見つけます：
*各モル値を最小のモル値（この場合は3.33 mol）で割る：
* C：3.33 mol / 3.33 mol =1
* H：6.63 mol / 3.33mol≈2
* O：3.33 mol / 3.33 mol =1
4。経験式を決定します：
*経験式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比を表します。上記の計算に基づいて、経験的式はch₂oです。
5。経験式の質量を計算します：
*（12.01 g/mol） +（2 * 1.01 g/mol） +（16.00 g/mol）=30.03 g/mol
6。分子式を決定します：
*与えられた分子量（MR =180）を経験式質量（30.03 g/mol）で除算します。
* 180 g/mol/30.03 g/mol≈6
*これは、分子式が経験式の6倍であることを意味します。
したがって、化合物の分子式はc₆h₁₂o₆です
