その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： Liは、他のアルカリ金属（たとえば、Na：0.93、K：0.82）と比較して、電気陰性度が比較的高く（0.98）。電気陰性度のこの違いは、LIと他の非金属の間の電気陰性度の差が小さくなり、結合内の共有結合特性が大きくなります。
* 小サイズ： Liには小さな原子半径があり、電荷密度が高くなります。これにより、Liは他の原子の電子雲を偏光しやすくなり、共有特性に寄与します。
* 偏光： Liは他のアルカリ金属よりも偏光可能であるため、電子雲を歪め、他の原子と電子を共有しやすくなります。
ただし、 liは主にイオン結合を形成します イオン化エネルギーが低く、li+カチオンと陰イオンの間の強い静電引力があるためです。
例：
* licl： LICLには共有特性がありますが、LiとClの有意な電気陰性違いにより、イオン化合物として分類されています。
* lih： Lihは、水素の電気陰性度が比較的高いため、結合が有意な共有特性を持つユニークなケースです。
結論：
他のアルカリ金属と比較して、より大きな共有特性を持つ結合を形成するLiの傾向は、主にその電気陰性度、小さいサイズ、偏光が高いためです。ただし、イオン化エネルギーが低く、Li+カチオンと陰イオンの間の強い静電引力があるため、主にイオン結合を形成します。
