1。極性と引力：
* 水は極性分子です： これは、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のナトリウムイオンに引き付けられます。
2。解離：
* 破壊債： 水分子と塩イオンの間の強い魅力は、塩結晶内のナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持しているイオン結合を克服します。
* 分離： ナトリウムイオンと塩化物イオンは互いに離れており、水分子に囲まれています。このプロセスは解離と呼ばれます。
3。水分補給：
水に囲まれた * イオンは現在、水分補給と呼ばれるプロセスで水分子に囲まれています。水分子は各イオンの周りに水和シェルを形成します。
4。解散：
* 完全な分離： 塩結晶は完全に壊れ、イオンは水全体に均等に分布しています。現在、この溶液は、水分子、水和ナトリウムイオン、および水和塩化物イオンの均一な混合物です。
要約：
極水分子は塩結晶中の帯電イオンに強く引き付けられ、イオンが解離して水分子に囲まれているため、塩が水に溶けます。このプロセスは、反対に帯電したイオンと極水分子との間の引力によって推進され、塩を保持するイオン結合を克服します。
