* 電気陰性度： 水素の電気陰性度は2.2ですが、水素化物イオンの電気陰性度は0です。これは、水素原子が水素化物イオンよりも電子を引き付ける可能性が高いことを意味します。
* 電子構成： 水素原子は、その1S軌道に1つの電子を持っています。この構成は比較的安定しています。ただし、水素化物イオンには、1S眼窩に2つの電子があり、電子電子反発が生じ、安定性が低下します。
* イオン化エネルギー： 水素原子から電子を除去して水素化物イオンを形成するエネルギーが必要です。これは、水素イオンが水素原子よりも安定性が低いことを示しています。
要約： 水素化物イオンの余分な電子は、電子電子反発の増加とそれほど好ましくない電気陰性度のために不安定性を生み出します。これにより、水素原子は水素化物イオンよりも安定した状態になります。
