1。充電：
* イオンには正味の電荷があります。 これは、彼らが電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）を持っていることを意味し、その結果、陽イオン（陽イオン）または陽子よりも多くの電子をもたらし、負のイオン（アニオン）をもたらします。
* 中性原子には正味電荷がありません。 それらは同数のプロトンと電子を持っています。
2。化学式：
* イオン化合物 正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）結合が一緒に結合すると形成されます。
* 化学式内でイオンを識別できることがよくあります。 たとえば、NaCl（テーブルソルト）では、Na（ナトリウム）は陽性イオン（Na+）であり、Cl（塩素）は陰イオン（Cl-）です。
3。その他の手がかり：
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。電気陰性度が低い原子は、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 周期表の位置： 周期テーブルの左側の要素は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。右側の要素は、電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
例：
ナトリウム原子（NA）を考えてみましょう。 11個のプロトンと11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子があるナトリウムイオン（Na+）になり、正電荷を与えます。
要約：
原子がイオンであるかどうかを判断するには、以下を探してください。
* 正味料金： イオンには正または負の電荷があります。
* イオン化合物における存在： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の魅力によって形成されます。
* 周期表の電気陰性度と位置： これらの要因は、原子が電子を獲得または失う傾向を示すことができます。
