1。電子の共有（共有結合）：
*原子は、他の原子と価電子電子（最も外側の殻の電子）を共有できます。
*この共有は、両方の原子が充填された外側のシェルを持っている安定した配置を作成し、高貴なガス構成に似ています。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、原子を共有結合で結合します。
*例：水（h₂o）、メタン（ch₄）
2。伝達電子（イオン結合）：
* 1つの原子は、1つ以上の電子を別の原子に伝達できます。
*電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合で原子を一緒に保持します。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）
3。金属結合：
*金属では、価電子は非局在化し、構造全体を自由に移動できます。
*この電子のこの「海」は、積極的に帯電した金属イオンの間に強い魅力を生み出し、金属結合でそれらをまとめます。
*これにより、金属は電気を導入し、よく熱を行うことができます。
*例：銅（Cu）、鉄（Fe）
要約すると、電子は化学結合の形成に関与することができます：
* 共有： 原子間で電子を共有することにより、共有結合を作成します。
* 転送： 電子をある原子から別の原子に伝達することにより、イオン結合を作成します。
* 非局在： 電子が金属構造全体で自由に移動できるようにすることにより、金属結合を作成します。
形成される結合のタイプは、電気陰性度やイオン化エネルギーなど、関連する原子の特定の特性に依存します。
