1。電子の共有：
* 原子 物質の構成要素です。 それらには、核を含む核（正の帯電）と中性子（電荷なし）、および核を周回する電子（負に帯電した）があります。
* 共有結合 2つの原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現するときに形成します。
* 安定性： 原子は、最も外側のシェル（価数シェル）が電子で満たされている場合に最も安定しています。電子を共有することにより、原子は原子価の殻を「満たす」ことができます。
2。共有結合の種類：
* 単一の債券： 2つの原子が1つの電子を共有しています。
* ダブルボンド： 2つの原子が2組の電子を共有しています。
* トリプルボンド： 2つの原子が3組の電子を共有しています。
3。分子形状：
*原子が電子を共有する方法は、分子の形状を決定します。
*この形状は、反応性、沸点、溶解度など、分子の特性に影響を与えるため、重要です。
4。分子間力：
*共有結合は分子内で原子を結合しますが、分子間力 異なる分子間の魅力です。
*これらの力は共有結合よりも弱いが、分子化合物の特性を決定する上で重要な役割を果たしている。
*分子間力の例には次のものがあります。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の分子の電子ペアとの間の強い双極子双極子相互作用。
* 双極子型力： 極性分子の間で発生します。そこでは、ある分子の正の端が別の分子の負の端を引き付けます。
* ロンドン分散部隊： すべての分子の間に発生する弱い力、さらには非極性の力でさえも。
要約：
*分子化合物は、共有結合によって一緒に保持されます 、原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現します。
*原子と電子の特定の配置は、分子の形状を決定します。
*分子間力は、分子化合物の特性にさらに影響します。
