反応性の理解
金属の反応性は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向によって決定されます。 反応性シリーズで高く金属は、その化合物からシリーズの低い金属を置き換えます。
反応性シリーズ（最小反応性に対して最も反応性が最も高い）
1。リチウム（Li）
2。カリウム（K）
3。ナトリウム（Na）
4。カルシウム（Ca）
5。マグネシウム（mg）
6。アルミニウム（AL）
7。亜鉛（Zn）
8。鉄（Fe）
9。リード（PB）
10。水素（H）
11。銅（Cu）
12。水銀（Hg）
13。銀（Ag）
14。金（au）
15。プラチナ（PT）
硫酸銅と反応しない金属：
* 反応性シリーズの銅の下の金属： 硫酸銅は銅（Cu）イオンの化合物です。 反応性シリーズの銅の下の金属は、その化合物から銅を置換することはできません。これには次のものが含まれます。
*水銀（HG）
*シルバー（AG）
*ゴールド（au）
*プラチナ（PT）
硫酸銅と反応する金属：
* 反応性シリーズ上の銅の上の金属： 銅の上の金属は、硫酸銅から銅を置き換えることができます。 これは、陽性イオンを形成する傾向が強いためです。 例は次のとおりです。
*亜鉛（ZN）
*鉄（fe）
*リード（PB）
*マグネシウム（mg）
*アルミニウム（AL）
重要な注意：
* 反応条件が重要： 反応性シリーズでは金属が高くなる可能性がありますが、条件が好ましくない場合（たとえば、低温、非常に希釈溶液）、反応は発生しない可能性があります。
例：
* 硫酸銅と反応する亜鉛：
Zn（s） + cuso4（aq）→znso4（aq） + cu（s）
亜鉛（Zn）は、反応性シリーズで銅（Cu）よりも高くなっています。 硫酸銅溶液から銅を置き、硫酸亜鉛と固体銅を形成します。
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