1。バランスの取れた化学式を書きます：
cao（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l）
2。制限反応物を決定します：
過剰なHClがあるため、CAOは制限反応物です。 これは、生成されたCacl₂の量が、私たちが始めるCAOの量によって決定されることを意味します。
3。 CaO：のモルを計算します
* Caoのモル質量=40.08 g/mol（Ca） + 16.00 g/mol（O）=56.08 g/mol
* cao =（5.0 g） /（56.08 g / mol）=0.089 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、cacl₂のモルを見つけます：
方程式は、CAOとCACL₂の間の1：1モル比を示しています。 したがって：
*cacl₂=0.089 molのモル
5。 cacl₂：の質量を計算します
*cacl₂のモル質量=40.08 g/mol（ca） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=110.98 g/mol
*cacl₂=（0.089 mol） *（110.98 g/mol）= 9.9 g
したがって、化学者は2番目の反応の終わりに約9.9 gのCaClを収集することを期待できます。
