沈殿物の理解
沈殿物は、化学反応中に溶液から形成される固体です。 これは、溶液中のイオンが結合して不溶性化合物を形成するときに起こります。
溶解度ルール
沈殿物の形成を予測するために、溶解度ルールを使用します。
* アルカリ金属イオン（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）を含むほとんどの塩は可溶性です。
* アンモニウムイオン（NH4+）を含むほとんどの塩は可溶性です。
* ほとんどの硝酸塩（NO3-）塩は可溶性です。
* ほとんどの塩化物（Cl-）、臭化物（Br-）、およびヨウ化物（I-）塩は溶けやすいが、Ag+、Pb2+、およびHg22+。
* ほとんどの硫酸塩（SO42-）塩は可溶性ですが、Ba2+、Sr2+、Ca2+、およびPb2+。を含む塩を除きます。
* ほとんどの炭酸塩（CO32-）およびリン酸塩（PO43-）塩は、アルカリ金属イオンとアンモニウムを含むものを除き、不溶性です。
naiにルールを適用します
NAI（ヨウ化ナトリウム）は、アルカリ金属イオンNa+を含むため、水に溶けます。 沈殿物を形成するには、ヨウ化物（I-）と反応して不溶性化合物を形成するイオンを含む溶液と混合する必要があります。
nai：で沈殿するソリューションの例
* 鉛（II）硝酸塩（PB（NO3）2）： 鉛（II）ヨウ化物（PBI2）は不溶性であるため、黄色の沈殿物が形成されます。
* 硝酸塩（Agno3）： ヨウ化銀（AGI）は不溶性であり、淡黄色の沈殿物を形成します。
* 水銀（i）硝酸（Hg2（NO3）2）： 水銀（I）ヨウ化物（Hg2i2）は不溶性であり、明るい黄色の沈殿物を形成します。
重要な注意：
すべての組み合わせが沈殿するわけではありません。たとえば、NAIと硝酸カリウム（KNO3）と混合することは、得られた塩（NANO3とKI）の両方が可溶性であるため、沈殿物を引き起こしません。
