その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性とは、分子内の電子の不均一な分布を指します。この不均一な分布は電荷の分離を生み出し、分子の一方の端はわずかに負で、もう一方の端はわずかに陽性です。
* 電気陰性度： 分子内の原子間の電気陰性度の違いは、その極性を決定します。 電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
*電気陰性能力結合に大きな違いがある2つの原子の場合、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を作成します。
*水（H₂O）は、極分子の典型的な例です。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子の近くに引っ張られ、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な陽性電荷を生成します。
重要な注意： 「極分子」という用語は、「イオン化合物」という用語とは異なります。極性分子は分子内で電荷の分離を持っていますが、イオン化合物は原子間の電子の完全な伝達によって形成され、完全な電荷を持つイオンを生成します。
