1。エネルギーレベルと電子遷移
* 原子構造： 原子には、電子が存在するエネルギーレベルがあります。電子がエネルギーを吸収すると（たとえば、電気放電から）、より高いエネルギーレベルにジャンプします。後退すると、エネルギーを光として放出します。
* より大きな原子のより多くのエネルギーレベル： より大きな原子は、核内でより多くの陽子と中性子を持ち、より複雑な電子構成につながります。これは、電子が占有するためのより多くの可能なエネルギーレベルを持っていることを意味します。
2。より多くの移行の可能性
* 複数の遷移： より大きな原子にはさらに多くのエネルギーレベルがあるため、電子が倒れると、電子が倒れるとさらに多くの遷移があります。
* さまざまなエネルギーの違い： 遷移間のエネルギーレベルの違いもより多様です。
* 幅広の色の範囲： これにより、より広い範囲の波長（色）が放出され、より大きな原子の発光スペクトルで観察される多数のバンドにつながります。
3。水素：特別なケース
* 単純な構造： 水素は、1つのプロトンと1つの電子のみを備えた最も単純な原子です。エネルギーレベルの数は限られており、より少ない線でより単純な放出スペクトルにつながります。
* バルマーシリーズ： 水素のスペクトルの可視系統は、バルマーシリーズとして知られるn =2エネルギーレベルへの移行によるものです。
要約： 多数のエネルギーレベルと移行の可能性を備えたより大きな原子の複雑さは、スペクトルにより多くの排出ライン（カラーバンド）をもたらします。単純な原子である水素は、はるかにシンプルなスペクトルを持っています。
