* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。非常に感動性の高い要素は、電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する可能性が高くなります。
* 電子を獲得する傾向： 安定した電子構成（完全な外殻）を実現するために電子を獲得する必要がある要素は、陰イオンを形成する可能性が高くなります。これは、完全な外側のシェルを達成すると、原子がより安定するためです。
アニオンを簡単に形成する要素の例：
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）は非常に高い電気陰性度を持ち、外側のシェルを完成させるには1つの電子のみが必要です。それらは容易に-1アニオン（f-、cl、br-、i-、at-）を形成します。
* 酸素（O）： 酸素は非常に電気陰性であり、その外側のシェルを完成させるには2つの電子が必要です。通常、-2アニオン（O2-）を形成します。
* 窒素（n）： 窒素も電気陰性であり、その外側のシェルを満たすために3つの電子が必要です。多くの場合、-3アニオン（N3-）を形成します。
一般に、周期表の右側にある要素（非金属）は、左側の要素（金属）よりも簡単に陰イオンを形成する傾向があります。
