1。バランスの取れた化学式
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
sno₂ +2H₂→sn +2h₂o
これにより、化学量論の比がわかります。1モルのsno₂が2モルのh₂と反応して、1モルのSNと2モルのH₂Oを生成します。
2。モル質量
*sno₂（ティン（iv）酸化物）：118.71 g/mol（sn） + 2 * 16.00 g/mol（o）=150.71 g/mol
* SN（TIN）：118.71 g/mol
3。 sno₂のモルを計算します
*sno₂=（sno₂の質量） /（sno₂の臼歯質量）のモル
*sno₂=12.5 g / 150.71 g / mol =0.083モルのモル
4。 Sn のモルを計算します
*バランスの取れた方程式から、1モルのsno₂が1モルのSNを生成します。
*したがって、0.083モルのsno₂が0.083モルのSnを生成します。
5。 Sn の質量を計算します
* sn =（snのモル） *（snのモル質量）の質量
* Sn =0.083モルの質量 * 118.71 g/mol =9.86 g
回答： 約 9.86グラム SNの形成されます。
