* メタン（CH4）：
* 小分子： 4つの水素原子が付着した1つの炭素原子のみ。
* 分子間力の弱い： メタン分子は非極性であるため、ロンドンの分散力が弱いだけです。
* 低沸点： 力が弱いため、メタンは分子間の引力を容易に克服し、室温でガスになります。
* ペンタン（C5H12）：
* 大きな分子： 12個の水素原子を持つ5つの炭素原子は、メタンよりも大幅に大きくなります。
* 分子間力より強い： ペンタン分子は、表面積が大きく、偏光が大きいため、ロンドンの分散力が強くなる可能性があります。
* より高い沸点： 分子間力が強いほど、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点が発生します。ペンタンは室温で液体のままです。
要約：
*分子のサイズは、ロンドンの分散力の強度に直接影響します。
*分子間力が強いほど沸点が高くなります。
*メタンの小さなサイズと弱い力は、室温で気体状態をもたらし、ペンタンのより大きなサイズと強力な力を液体状態に保ちます。
