1。反応物を識別します
*反応する化学物質を明確に識別することから始めます。 これらはあなたの反応物です。
2。反応の種類を理解してください
* コンビネーション（合成）： 2つ以上の反応物が結合して単一の積（A + B-> AB）を形成します。
*例：2 Na + Cl2-> 2 NaCl（ナトリウムと塩素は反応して塩化ナトリウムを形成します）
* 分解： 単一の反応物が2つ以上の製品（ab-> a + b）に分解します。
*例：CACO3-> CaO + CO2（炭酸カルシウムは酸化カルシウムと二酸化炭素に分解します）
* 単一変位： 1つの要素が化合物の別の要素を置き換えます（A + BC-> AC + B）。
*例：Zn + CUSO4-> ZnSO4 + Cu（亜鉛は硫酸銅に銅を置きます）
* 二重変位： 2つの新しい反応物を交換し、2つの新しい化合物（AB + CD-> AD + CB）を形成します。
*例：Agno3 + NaCl-> AgCl + Nano3（硝酸銀と塩化ナトリウム反応して塩化銀と硝酸ナトリウムを形成する）
* 燃焼： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光（しばしば酸化物を形成する）を生成します。
*例：CH4 + 2 O2-> CO2 + 2 H2O（酸素で燃焼して二酸化炭素と水を生成する）
3。化学原理とルールを適用します
* 質量の保存： 反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
* バランス方程式： 各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
* アクティビティシリーズ： 単一の変位反応の場合、金属（または非金属）の活動シリーズを使用して、どの要素が別の要素を置き換えるかを予測します。
* 溶解度ルール： 二重変位反応の場合、溶解性ルールを使用して、沈殿物（固体）が形成されるかどうかを判断します。
4。バランスの取れた化学式を書きます
*反応物と生成物の化学式を使用します。
*各式の前の係数を調整して、方程式の両側に各タイプの原子を確保することにより、方程式のバランスを取ります。
5。反応条件を考慮してください
* 温度： いくつかの反応は、進行するために熱が必要です。
* 圧力： 圧力は、特定の反応の速度と平衡に影響を与える可能性があります。
* 触媒： 触媒は消費されることなく反応を高速化します。
例
マグネシウム（Mg）と塩酸（HCl）の間の反応の産物を予測したいとしましょう。
1。反応物： マグネシウム（Mg）および塩酸（HCl）。
2。反応タイプ： 単一の変位（Mgは水素よりも反応性が高い）
3。原則を適用： マグネシウムは、塩酸から水素を変位させます。
4。バランスの取れた方程式： Mg + 2 Hcl-> mgcl2 + H2
5。製品： 塩化マグネシウム（MGCL2）および水素ガス（H2）
重要なメモ：
*製品の予測は、複雑な反応に挑戦する可能性があります。
*ルールには多くの例外があります。
*実験的観察は、反応の産物を確認するためにしばしば重要です。
特定の反応を念頭に置いている場合はお知らせください。製品の予測をお手伝いします。
