1。原子番号を決定します：
* Scandium（SC）の原子数は21です。これは、21個のプロトンと21個の電子を持つことを意味します。
2。電子シェルとサブシェルを理解する：
* シェル： 電子は、数字（1、2、3など）でラベル付けされたシェルと呼ばれるエネルギーレベルを占めます。 シェル数が高いほど、電子は核から遠くなります。
* サブシェル： 各シェル内には、文字（S、P、D、F）が付いたサブシェルがあります。 各サブシェルは、特定の数の電子を保持できます。
* Sサブシェル：最大2電子を保持します
* Pサブシェル：最大6つの電子を保持します
* Dサブシェル：最大10電子を保持します
* fサブシェル：最大14電子を保持します
3。 aufbauの原則に従ってシェルとサブシェルを埋める：
* aufbau原則： 電子は最初に最低のエネルギーレベルを満たします。
* 充填順序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p ...
4。 スカンジウムの電子構成：
* 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹
説明：
* 1S²： 最初のシェル（n =1）には1つのサブシェルがあり、2つの電子を保持します。
* 2S²2P⁶： 2番目のシェル（n =2）には、それぞれ2つの電子と6つの電子で満たされた2つのサブシェル（sとp）があります。
* 3S²3p⁶： 3番目のシェル（n =3）には、それぞれ2つの電子と6つの電子で満たされた2つのサブシェル（sとp）があります。
* 4S²： 4番目のシェル（n =4）は、2電子で満たされたSサブシェルで始まります。
* 3d¹： 4Pよりもエネルギーが低い3Dサブシェルは、1つの電子を取得します。
5。 電子構成の短縮：
以前の貴重なガスを使用して、電子構成を短縮できます。
* [ar]4s²3d¹
重要な注意： 軌道の充填順序は、複雑な電子相互作用のために、より重い元素の場合、わずかに異なる場合があります。ただし、Aufbauの原則は、電子構成を理解するための適切な出発点を提供します。
