その理由は次のとおりです。
* 価電子： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します（オクテットルール）。
* 結合形成： 硫黄は、他の原子と結合を形成することにより、この安定性を達成できます。
しかし、硫黄は最も一般的に2、4、または6つの結合を形成します：
* 2つの結合： 硫黄は、たとえば、硫化水素（H₂S）で2つの単一結合を形成できます。
* 4つの結合： 硫黄は、2つの二重結合または二酸化硫黄（SO₂）と三酸化硫黄（SO₃）で見られるように、単一結合と二重結合の組み合わせのいずれかを形成できます。
* 6つの結合： 場合によっては、硫黄がオクテットを拡張し、硫黄ヘキサフルオリド（SF₆）に見られるように、6つの結合を形成することができます。
硫黄形成の結合数は、関連する他の原子の特定の分子と電気陰性度に依存します。
