水中の無機物質の溶解度に影響する要因：
* イオン化合物： 塩（NaCl）のような多くのイオン化合物が水に溶けます。これは、化合物の正と負のイオンと極水分子の間の強い魅力によるものです。 水分子はイオンを囲み、それらを分離し、溶解します。
* 極性共有化合物： 砂糖（C12H22O11）のような極性共有結合を持ついくつかの無機化合物も、水に溶解する可能性があります。これは、極水分子が極性共有結合と相互作用し、水素結合を形成できるためです。
* 非極性化合物： 油や脂肪などの非極性共有結合を持つ無機化合物は、一般に水によく溶解しません。これは、極水分子と相互作用するために必要な魅力がないためです。
水に溶解する無機物質の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：一般的なテーブル塩は水に容易に溶けます。
* 硝酸カリウム（KNO3） ：肥料と爆発物で使用され、水に容易に溶解します。
* 塩化カルシウム（CACL2） ：除氷として使用され、道路建設では、水によく溶けます。
* 硫酸（H2SO4） ：強酸、水に非常に溶けやすい。
水によく溶けない無機物質の例：
* ダイヤモンド（c） ：水に溶けない非常に硬い非極性化合物。
* 鉄（fe） ：水に容易に溶解しない金属。
* sand（sio2） ：主に二酸化シリコン、水に溶けません。
要約： 水中の無機物質の溶解度は、化合物の分子と水分子間の相互作用の強さに依存します。 イオンおよび極性の共有化合物は一般によく溶解しますが、非極性化合物はしません。
