水との相互作用に基づいて：
* 親水性： これらの物質は「水が好き」であり、容易に水に溶けます。それらは通常、正と負の端を持つ極性分子であり、水分子と強い水素結合を形成することができます。例には、砂糖、塩、アルコールが含まれます。
* 疎水性： これらの物質は「水を飼う」ものであり、水に容易に溶けません。それらは通常、非極性分子であり、水と水素結合を形成する能力がありません。例には、油、グリース、ワックスが含まれます。
* amphipithic： これらの物質には、親水性および疎水性の両方の部分があります。それらは、水中のミセルと呼ばれる構造を形成し、疎水性の尾が外側に向かって外側に向かって外側に向かって頭を向けて、疎水性物質を可溶化することができます。例には、石鹸と洗剤が含まれます。
化学組成に基づいて：
* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。それらは、水に溶解するとイオンに解離します。例には、テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、および塩化カルシウム（CACL2）が含まれます。
* 共有化合物： これらは、原子間の電子の共有によって形成されます。一部の共有化合物は極性で水に溶けますが、他の化合物は非極性で不溶性です。例には、砂糖（C12H22O11）、エタノール（C2H5OH）、およびメタン（CH4）が含まれます。
溶解度に影響する他の要因：
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加しますが、ガスの溶解度は低下します。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。より高い圧力は、液体のガスの溶解度を高めます。
* 分子サイズと形状： より小さく、よりコンパクトな分子は、水に溶けやすい傾向があります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子間の引力の強度は、溶解度に影響します。
水に溶けた物質の性質は複雑であり、いくつかの要因に影響されていることを覚えておくことが重要です。上記の分類は、水中の物質のさまざまな行動を理解するための一般的な枠組みを提供します。
