1。溶解度：
* 一般的に： 温度を上げると、液体のほとんどの固形物の溶解度が高まります。これは、より高い温度が分子により多くのエネルギーを提供し、固体を保持している引力を克服し、個々のイオンまたは分子に分解して液体に溶けることができるためです。
* 例外： 温度の上昇とともに溶解度が低下する固体がいくつかあります。これは通常、複合イオンの形成または溶解反応の平衡の変化によるものです。 例には、炭酸リチウム（Li2Co3）および硫酸カルシウム（Caso4）が含まれます。
2。溶解率：
* 増加率： より高い温度は一般に、溶解速度を高速化します。これは、分子の運動エネルギーの増加が固体と溶媒の間のより頻繁な衝突につながり、溶解のプロセスを加速するためです。
3。飽和点：
* 平衡のシフト： 特定の温度での液体の固体の溶解度は、飽和点を定義します 。 この時点で、ソリューションは溶解した固体の最大量を保持しています。温度が上昇すると溶解度が向上します。つまり、飽和点は溶存固体の濃度が高いほどシフトします。
4。結晶化：
* 過飽和： 溶液が飽和点の上に加熱されてから冷却された場合、過飽和になります 。これは、通常、低温で保持できるよりも溶解した固体が含まれていることを意味します。
* 核形成と成長： 溶液が冷えると、過剰な溶解した固体が結晶の形で溶液から沈殿し始めます。このプロセスは結晶化と呼ばれます。結晶化速度は、冷却速度、種子結晶の存在、溶液の粘度などの要因の影響を受けます。
要約：
* 温度の上昇は、一般に、液体のほとんどの固形物の溶解度の向上と溶解速度の速いことにつながります。
* ただし、温度が上昇すると溶解度が低下する例外があります。
* 温度の上昇は、飽和点を溶解した固体のより高い濃度にシフトします。
* 超飽和溶液を冷却すると、結晶化につながる可能性があります。
これらの効果を理解することは、以下を含むさまざまなアプリケーションで重要です。
* 化学： 実験の設計と反応速度の予測。
* 薬理学： 最適な剤形のための薬物溶解度と溶解の理解。
* 食品科学： 食品における砂糖の結晶化を制御します。
* 地球化学： 自然環境での鉱物形成と溶解の理解。
