1。電子伝達：
* アルカリ金属 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）を持っています。彼らは、安定した電子構成を達成するためにこの電子を失うという強い傾向があります。
* 非金属 通常、5、6、または7つの価電子があります。安定した電子構成を実現するには、電子を獲得する必要があります。
アルカリの金属が非金属と反応すると、アルカリの金属原子はその原子価電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属原子は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。イオン結合形成：
*反対に帯電したイオンは互いに強く惹きつけられ、イオン結合と呼ばれる静電誘引を形成します 。
*これにより、A 塩が形成されます 、結晶格子構造を持つ中性化合物。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは電子を失い、Na+になりますが、塩素は電子を獲得してCl-になります。次に、一般にテーブルソルトとして知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* カリウム（K）および酸素（O）： カリウムは電子を失い、K+になりますが、酸素は2つの電子を獲得してO2-になります。 それらは酸化カリウム（K2O）を形成します。
キーポイント：
*アルカリ金属の反応性は、グループを下ると増加します。これは、原子半径とシールド効果が増加するため、外側の電子が除去しやすくなるためです。
*非金属との反応はしばしば発熱性であり、熱と光の形でエネルギーを放出します。
*得られたイオン化合物は通常、室温で固体であり、融点と沸点が高い。
全体として、グループ1要素と非金属との反応は、イオン結合の典型的な例です。反対に帯電したイオン間の電子移動と静電引力は、強力で安定した化合物を生成します。
