その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、ガス粒子がそれらの間の平均距離と比較して無視できるサイズを持っていると想定しています。この仮定は、特に低い圧力と高温での適切な近似値です。
* 実際のガス： ただし、実際のガス粒子には体積があります。粒子が互いに近づくほど（高い圧力で）、より重要になります。これは、ガスの体積が容器の容積だけでなく、粒子自体が占める体積によっても決定されることを意味します。
* van der waals方程式： 実際のガス粒子の量を説明するために、ファンデルワールス方程式が使用されます。この方程式は、粒子の体積の補正係数を含む理想的なガス法則を修正します。
したがって、モルの体積は理想的なガスモデルの粒子サイズとは無関係に扱われることがよくありますが、実際には、特に実際のガスの場合にガス粒子のサイズに影響されます。
キーポイント：
*モル体積は、1モルの物質が占める体積です。
*理想的なガス法では、粒子の体積は無視できると見なされます。
*実際のガスには有限体積があり、これはファンデルワールス方程式で説明されています。
ファンデルワールス方程式または実際のガスの挙動の詳細が必要な場合はお知らせください！
