熱放出（発熱プロセス）：
* 溶質分子と溶媒分子の間の引力が純粋な溶質と溶媒内の力よりも強い場合 これは、元の物質を分解するために必要なよりも多くのエネルギーが溶液を形成すると放出されることを意味します。これは、負のエンタルピー変化（ΔH）につながります 、熱放出を示します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）などの塩を水に溶解します。イオンと水分子の間の強いイオン双極子相互作用は、塩のイオン結合と水中の水素結合を破壊するよりも多くのエネルギーを放出します。
熱吸収（吸熱プロセス）：
* 溶質分子と溶媒分子の間の引力が純粋な溶質と溶媒内の力よりも弱い場合 これは、溶液の形成中に放出されるよりも、元の物質の既存の力を克服するために、より多くのエネルギーが必要であることを意味します。これにより、陽性エンタルピー変化（ΔH）が生じます 、熱吸収を示します。
* 例： 水に硝酸アンモニウム（nh₄no₃）を溶解します。イオン双極子の相互作用は、水中の水素結合や塩のイオン結合よりも弱い。これには、既存の結合を破壊するエネルギーが必要であり、熱吸収につながります。
熱変化に影響する要因：
* 溶質と溶媒の性質： 関係する分子間力の種類と強度は、重要な役割を果たします。
* 濃度： 溶解した溶解の量は、全体的なエンタルピーの変化に影響します。
* 温度： より高い温度は、一般に吸熱プロセスを促進する可能性があります。
要約：
* 発熱： より強い溶質溶媒相互作用で形成されたソリューションは、熱を放出します。
* 吸熱： より弱い溶質溶媒相互作用で形成された溶液は熱を吸収します。
これらは一般的な傾向であり、特定のケースを関与する物質と条件に基づいて分析する必要があることを覚えておくことが重要です。
