その理由は次のとおりです。
* 電解質 水に溶解すると、電流を運ぶことができるイオン（荷電粒子）を生成する物質です。例には、NaCl（塩化ナトリウム）などの塩とHCl（塩酸）などの酸が含まれます。
* 非電解質 水に溶解したときにイオンを形成しないでください。それらは中性分子のままであるため、電気を導入することはできません。例には、砂糖（スクロース）、エタノール、および尿素が含まれます。
非電解質の重要な特性：
* 共有結合： 非電解質は通常、原子間で電子が共有される共有結合によって結合されます。このタイプの結合は、イオンを容易に形成しません。
* 遊離イオンなし： 水に溶解すると、非電解質は遊離イオンに解離しません。
* 水との相互作用なし： 非電解質は一般に、水分子と強く相互作用しないため、溶液中にイオンを形成しない理由です。
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