ここに故障があります：
* entalpy（h）： エンタルピーは、その内部エネルギー（U）や圧力（P）と体積（V）の積など、システムの総エネルギーの尺度です。シンボル h で表されます 。エンタルピーの方程式は次のとおりです。
h =u + pv
* エンタルピーの変化（ΔH）： Δhで表されるエンタルピーの変化 、化学反応の生成物と反応物間のエンタルピーの違いです。反応が熱（発熱、ΔH<0）を放出するのか、それとも熱を吸収するのか（吸熱、ΔH> 0）かを示します。
ここに覚えておくべき重要なポイントがいくつかあります：
* エンタルピーは状態関数です： これは、エンタルピーの変化は、システムの初期および最終状態のみに依存し、そこにたどり着くために取られた経路に依存することを意味します。
* エンタルピーは、しばしば一定の圧力で測定されます： これが、エンタルピーが化学反応で吸収または放出される熱を記述するためによく使用される理由です。
* エンタルピーの変化は、反応の自発性を予測するために使用できます： 負のΔhは、反応が発熱性であり、自発的である可能性が高いことを示します。
エンタルピーに加えて、「h」は：を表すことができます
* 水素（H）： 化学元素の水素。
* Heisenbergの不確実性原理（H）： 量子力学では、この原則は、完全な精度で粒子の位置と勢いの両方を知ることは不可能であると述べています。
特定のコンテキストで「H」が表すものを決定するには、周囲の情報を調べる必要があります。
